Las células electroquímicas: Células Linterna

December 3

La célula linterna común, una célula electroquímica seca, está contenido en una carcasa de cinc que actúa como el ánodo (el electrodo en el que tiene lugar la oxidación). El otro electrodo, el cátodo (donde la reducción se lleva a cabo), es una barra de grafito en el medio de la célula.

Una capa de óxido de manganeso y negro de carbono (uno de las muchas formas de carbono) rodea la varilla de grafito, y una pasta espesa de cloruro de amonio y cloruro de zinc sirve como electrolito. El diagrama muestra la estructura de una pila seca. Las reacciones de células secas se muestran en la siguiente.

Ánodo reacción / oxidación:

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Cátodo reacción / reducción:

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Tenga en cuenta que el caso de la pila seca es en realidad uno de los electrodos; ita € ™ s que se utiliza en la reacción. Si punto delgado ™ € thereâ sa en el caso, podría formar un agujero, y la célula podría escaparse el contenido corrosivos. Además, el cloruro de amonio tiende a corroer el caso de metal, de nuevo teniendo en cuenta la posibilidad de fugas.

En la pila seca alcalina (batería alcalina), el cloruro de amonio ácido de la célula normal en seco se sustituye por (alcalino) de hidróxido de potasio básico. Con esta sustancia química, la corrosión de la caja de zinc se reduce considerablemente.

Una batería se compone de dos o más células conectadas entre sí. Usted pone una batería en su coche, pero se pone una célula en su linterna.

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Una célula electroquímica seco.

Otra célula con la misma construcción básica es la batería de mercurio pequeña comúnmente utilizado en los relojes, marcapasos, y así sucesivamente. Con esta batería, el ánodo es zinc, como en la pila seca regular, pero el cátodo es de acero. El mercurio (II) óxido (HgO) y un poco de pasta alcalina forman el electrolito.

Usted debe deshacerse de las pilas de mercurio pequeños (como los que se utilizan en relojes) con cuidado, para evitar que el mercurio sea liberado en el medio ambiente.

Todas estas células galvánicas producen electricidad hasta que se queden sin un reactivo. Luego, deben ser descartados. Sin embargo, hay células que pueden ser recargadas, como la reacción redox puede ser invertida para regenerar los reactivos originales. Níquel-cadmio (Ni-Cad) y baterías de litio entran en esta categoría. El tipo más familiar de la batería recargable es probablemente la batería del automóvil.