¿Cuál es la conexión entre ácido sulfúrico e hidróxido de sodio?

November 27

El ácido sulfúrico es a la vez un ácido fuerte y un potente deshidratador. Está hecho de un derivado del azufre elemento, su trióxido, SO3. El hidróxido de sodio puede, asimismo, hacerse a partir de su óxido, Na 2 O, desde el propio metal, o utilizando un número de otros procesos, incluyendo la electrólisis. El sodio metálico es el más común de los metales alcalinos, y su hidróxido es una base fuerte. La combinación de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio puede resultar en cualquiera de los dos compuestos, sulfato ácido de sodio - también llamado bisulfato de sodio, NaHSO (4) - o sulfato de sodio (Na 2 SO 4).

Preparación de bisulfato de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio requiere una relación molar de uno-a-uno de reactivos - un mol es el peso molecular, en gramos. El sulfato se forma mediante la combinación de dos moles de hidróxido de sodio con sólo el un mol de ácido sulfúrico. Tras una serie de pasos previos que conducen a su formación, trióxido de azufre, a veces llamado anhídrido de ácido sulfúrico, se puede hacer reaccionar con agua para formar ácido sulfúrico SO3 + H2O → H 2 SO 4.

El hidróxido de sodio se prepara electrolíticamente, la ecuación simplificada siendo escrito 2 NaCl + 2 H 2 O 2 → NaOH + Cl 2 ↑ + H 2 ↑. La reacción que conduce a la formación de sulfato ácido es el NaOH + H 2 SO 4 → NaHSO 4 + H 2 O. Este compuesto es a la vez una sal y un ácido, y se puede hacer reaccionar con hidróxido de sodio adicional según las siguientes: NaHSO 4 + NaOH → Na 2 SO 4 + H 2 O.

La reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de sodio para formar una sal se llama como una reacción "ácido-base" - alcanzar un pH de 7,0, similar al agua pura, en una gama de posibilidades de 0 a 14 - que se denomina "neutralización". Formación del bisulfato representa una incompleta o parcial, de neutralización. Aunque NaHSO 4 no es tan ácida como el ácido sulfúrico no reaccionado es, una solución de agua uno molar (1,0 m) de la sal de ácido tiene un pH de menos de 1,0. Por esta razón, bisulfato de sodio es a veces elegido para aplicaciones de pH del colesterol. El bisulfato de sodio es también útil en el acabado de metales, en la limpieza y como agente de decapado.

Sulfato de sodio neutro se vende comercialmente como el decahidrato (que significa "diez aguas") de sal de Glauber (Na 2 SO 4 · 10H 2 O). Sulfato de sodio también se puede comprar - libre de agua - como la sal "anhidro". Se utiliza sobre todo en los detergentes de lavandería en polvo y en la fabricación de textiles; que encuentra la disminución de su uso en la industria del papel, también. No se considera deseable, sulfato de sodio es un subproducto en la fabricación de rayón. Peor aún, se sabe atacar hormigón y mortero, lo que representa un riesgo para la nueva, así como existentes, estructuras.

Se debe tener precaución al manipular el ácido sulfúrico e hidróxido de sodio. Los reactivos son peligrosos en sí mismos, y si puro, o incluso sólo en solución concentrada, la reacción es violenta. A pesar de que resulta de la combinación de las sustancias químicas muy peligrosas ácido sulfúrico e hidróxido de sodio, sulfato de sodio no es considerado un residuo peligroso.